(10分)如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填写编号字母,下同)
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(10分)如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填写编号字母,下同) ,其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。属于 晶体。 (2)其中代表石墨的是 ,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。 (3)其中表示NaCl的是 ,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有 个,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个,每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为 。 (4)代表CsCl的是 ,它属于 晶体,每个铯离子与 个氯离子紧邻. |
答案
(1)B 4 原子晶体(2)D,2。(3)A、6、12 (4)E ,离子,8 |
解析
(1)金刚石是原子晶体,晶体中每个碳原子与4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子和。 (2)石墨属于混合型晶体,层和层之间以分子间作用力相连,同一层内每一个碳原子形成3给正六边形,所以每个正六边形占有的碳原子数平均为6÷3=2。 (3)氯化钠是离子晶体,配位数均是6,所以每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个。每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个。每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体。 (4)氯化铯也是离子晶体,阴阳离子的配位数均是8。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 | B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力。 | C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 | D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 |
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(10分)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。 (一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/(kJ·mol-1)
| 786
| 715
| 3401
| 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 (二)科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力,胆矾的结构示意图可简单表示如下:
(1)胆矾晶体中含有 (填字母代号) A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D. 金属键 E.氢 键 F.非极性共价键 (2)Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。 (3)金属铜采用下列 (填字母代号)堆积方式。
(4)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,该晶体的密度为a g/cm3,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞的体积为 cm3 |
石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见下图,则x值为( ) |
晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
(1)晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-, 每个Cl-同时吸引着_______个Na+。 (2)晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等 的Cl-共有________个。 (3)在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个, 在晶体中截取一个最小的正方形;使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心,则在这个正方形中有___________个C02分子。其中,C原子的杂化类型为 。C02分子中碳氧之间有π键,而SiO2中硅氧之间无π键,原因是 。
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金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为d m,求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。 (2) 欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定 ; (3)计算一个晶胞的体积是 cm3; (4)金的密度为_________g•cm-3。 (5)列式计算金原子的空间利用率 |
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