(11分)下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。 ⑴ 在NaCl晶体中,在每个Na+离子的
题型:不详难度:来源:
(11分)下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
⑴ 在NaCl晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中,Cl-离子的个数等于________,Na+离子的个数等于________。 ⑵ 在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。 ⑶ 在金刚石晶体中,每个C原子周围有________个C—C键,1 mol金刚石,含 C—C键________mol。 ⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子,并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有______个O原子,每个O原子_______个Si原子;每个Si原子周围有_______个Si—O键,1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。 |
答案
⑴12 4 4 ⑵ 6 8 ⑶ 4 2 ⑷ 4 2 4 4 每空1分共11分 |
解析
⑴在NaCl晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共12个,同层四个,上层四个,下层四个;用均摊法来分析,顶点占1/8,面心占1/2,棱上中心占1/4,体心占1;Cl-离子的个数=1+12х1/4=4,Na+离子的个数=8х1/8+6х1/2=4; ⑵在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有6个,前后左右上下; ⑶在金刚石晶体中,每个C原子周围有4个C,每个C-C键为两个C相共用,含2mol C—C键; ⑷那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有4个O原子,每个O原子2个Si原子;每个Si原子周围有4个Si—O键,1mol SiO2中含有4mol Si—O键。 |
举一反三
【化学――选修物质结构与性质】(15分) 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120080955-77926.jpg) 请回答下列问题。 (1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________; (2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”); (3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________; (4) A、C、E三种元素可形成 配离子,其中存在的化学键类型有 ______ (填序号);
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120080956-46764.jpg) ①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键 若 具有对称的空间构型,且当 中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则 的空间构型为 ____________ (填序号); a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 d. V型 (5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag • cm-3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。 |
氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是( ) |
(8分)现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质,按下列要求回答(填序号): (1)晶体中既含离子键又含共价键的是_ ;(2)晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _;(3)熔点最低的是___ __;(4)晶体中只存在一种微粒间作用力是____________; |
下列变化过程中,克服的是分子间作用力的是( ) A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 加热碘化氢使其分解 |
(15分)血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题: ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 (填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式 。 ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120080840-33689.png) ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”); ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120080841-93252.png) 若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的 键有___________mol。 ⑸根据等电子原理,写出CN—的电子式 , 1 mol O22+中含有的π键数目为 。 ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120080841-97987.png) |
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