(6分)下列七种晶体：A．二氧化硅B．乙烷晶体C．碳酸钠D．氯化钠 E．晶体氩F．过氧化氢 G．镁（用字母填空）（1）由原子直接构成的分子晶体是________

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(6分)下列七种晶体：

A．二氧化硅

B．乙烷晶体

C．碳酸钠

D．氯化钠 E．晶体氩F．过氧化氢 G．镁（用字母填空）

（1）由原子直接构成的分子晶体是__________。
（2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。
（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。

答案

（6分） (1)E (2)BF C (3) G A BF（每空1分，不全对不给分）

解析

分子晶体有：B、E和F；原子晶体有：A；离子晶体包括C、D；金属晶体包括：G
（1）氩是单原子分子，分子之间由范德华作用力，选E
（2）乙烷CH₃CH₃中含有C—C非极性键，过氧化氢H₂O₂中含有O—O非极性键，均为分子晶体；
只要含有离子键，必属于离子离子晶体，碳酸钠阴离子中含有非金属原子之间的共价键，选C
（3）金属导电时不发生化学反应，故选镁符合条件
原子晶体受热熔化时需要克服共价键，选二氧化硅符合题意
受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体，故乙烷、过氧化氢符合题意

举一反三

已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（）

A．简单立方堆积	B．体心立方堆积
C．六方最密堆积	D．面心立方最密堆积

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下列叙述正确的是（）

A．可燃冰晶体中（8CH₄·46H₂O）CH₄与H₂O 分子之间以及H₂O 与H₂O 间都以氢键结合

B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键

C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高

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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）

A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比

不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF₂晶体中，Ca²⁺配位数为8，F^-配位数为4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶体能比MgCl₂大

D．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越低

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下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（）

A．（1）（3）

B．（2）（3）

C．（3）（4）

D．只有（ 4）

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（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取
杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为         个。
(2)白磷分子（P₄）中键角为           ，分子的空间结构为           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为          ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物        （填分子式）。
(3)由SiO₂晶体结构知SiO₂晶体是       晶体，每1mol SiO₂晶体含        mol Si-O共价键。
(4)已知CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中Ca²⁺配位数（C.N）为         。C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式为       ，1molO₂²⁺中含π键数目为        。

(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm³,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数

的表达式为。

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