(8分)晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,
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(8分)晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。 ⑴确定该合金的化学式____________。 ⑵若晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则此合金的密度为_____________g/cm3。(化为最简) ⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定) ①计算硝酸的物质的量浓度。 ②最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。 (1)确定该合金的化学式____________ (2)__________________g/cm3(化为最简) (3)__________________________________________ ① ____________________________ ② ___________________________。 |
答案
⑴Fe2Al ⑵或 ⑶①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 根据铁和稀硝酸的反应,不管铁被氧化到什么价态,均有 n(HNO3)=4 n(NO)=4×=0.12mol c(HNO3)==1.2mol/L ②2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑ 开始所取合金中n(Al)=n(H2)=×=0.2 mol 与硝酸反应的n(Fe)=0.2 mol×2×=0.04 mol 则最终所得溶液中 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.04 mol n(Fe2+)+n(Fe3+)==0.03 mol(或电子守恒:2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=3×0.03 mol) 解得n(Fe3+)=0.01 mol c(Fe3+)==0.1mol/L |
解析
略 |
举一反三
某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 ( ) |
下列有关晶体的叙述中,错误的是( )A.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键 | B.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 | C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个; | D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个 |
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(6分)下列七种晶体:A.二氧化硅 | B.乙烷晶体 | C.碳酸钠 | D.氯化钠 E.晶体氩F.过氧化氢 G.镁(用字母填空) | (1)由原子直接构成的分子晶体是__________。 (2)含有非极性键的分子晶体是____________,含有离子键、共价键的化合物是___________。 (3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。 |
已知某金属单质晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是( )
A.简单立方堆积 | B.体心立方堆积 | C.六方最密堆积 | D.面心立方最密堆积 |
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下列叙述正确的是( )A.可燃冰晶体中(8CH4·46H2O)CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合 | B.氨气易液化,是因为氨分子之间存在氢键 | C.含有阳离子的晶体一定是离子晶体 | D.金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高 |
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