下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是__________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_______，只含有离子键的物质是

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下列物质N₂、H₂O、N

a₂O₂、CaCl₂、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。

答案

N₂、H₂O CaCl₂、NaF Na₂O₂、KOH

解析

N₂、H₂O中只含有共价键；CaCl₂、NaF中只含有离子键；Na₂O₂、KOH中既含有离子键，又含有共价键。

举一反三

下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A．晶体硅＜金刚石

B．K＜Na

C．NaCl＜NaBr

D．PH₃＜NH₃

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下列说法中正确的是

A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　，原因是： ▲ 。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　。
（4）某配合物的分子结构如右图所示，

则N原子的杂化方式为　▲　；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s²2p⁵，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：
（1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成键（填“共价”或“离子”）；
（2）C元素的价电子排布式为____；

（3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有种不同类型的氢键；
（4）SO₄²^—中S原子的杂化轨道类型是____，SO₄²^—的立体构型是____；
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点

和面心上的元素为（填具体的元素符号）。

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据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为

A．LaNi₆

B．LaNi₃

C．LaNi₄

D．LaNi₅

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