(15分)镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ,属于海水中的常量元素。⑴镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式
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(15分) 镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ,属于海水中的常量元素。 ⑴镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式 。 ⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是 。 ⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点:氟化钠 溴化钠(填“<”或“>”),分析其原因是 。 ⑷举出两例说明锂与镁具有相似性:① 、② ,这种相似性称为 。 ⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为 ,NF3分子中N原子的杂化轨道类型为 ;在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是 。
⑹2001年曾报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。 |
答案
(15分) ⑴4s24p1 (2分) ⑵钙>镓>钾(2分) ⑶>(1分) 由于两晶体的晶格能:氟化钠大于溴化钠。(1分) ⑷任选两个作答。★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物,而不是过氧化物。★锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。★锂、镁与水反应均较缓慢。★锂、镁的氢氧化物都是中强碱,溶解度都不大,在加热时分解为Li2O和MgO。★锂、镁的碳酸盐均难溶于水。(2分) 对角线规则(2分) ⑸平面正三角形 sp3 B (3分) ⑹MgB2 (2分) |
解析
略 |
举一反三
下列结构示意图所对应的晶体中,化学式为XY2且属于分子晶体的是 |
(15分)随着科学技术的发展,测定阿伏加德罗常数的手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,其具体操作步骤如下:①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V1毫升的定容容器A中;②用滴定管向定容容器A中加入苯,并不断振荡,加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升;根据以上操作回答以下问题:
(1)定容容器A最好用________________(填实验仪器名称); (2)滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管?_____________________,为什么? ______________________________________________________________; (3)能否用水代替苯?_____________,为什么? _______________________________________________________; (4)测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法,已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为:______________________; (5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状,则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为:______________。 |
第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。 (1)在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为 ,同层分子间的主要作用为 。 (2)氯化铝在气态中常以二聚分子Al2Cl6形式存在,在Al2Cl6分子中存在的化学键的类型有 、 。 (3)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转化为光能,其晶胞结构如右图所示。
①Ga的基态原子的核外电子排布式为 。 ②在砷化镓的晶胞结构中,镓原子的配位数为____ 。 ③在砷化镓的晶胞结构中,与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为 。 |
下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ |
2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol),晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是
A.高聚氮晶体属于分子晶体 | B.高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 | C.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 | D.高聚氮可能成为炸药 |
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