关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp杂化B.CO2是正四面体型结构C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子
题型:不详难度:来源:
关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp杂化 | B.CO2是正四面体型结构 | C.干冰是原子晶体 | D.CO2为极性分子 |
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答案
A |
解析
正确答案:A,碳形成两个δ键,两个∏键;B为直线型;C为分子晶体;D为非极性分子 |
举一反三
纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A. 87.5% | B.92.9% | C.96.3% | D.100% |
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下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是
Na2O
| Na
| AlF3
| AlCl3
| Al2O3
| BCl3
| CO2
| SiO2
| 920℃
| 97.8℃
| 1291℃
| 190℃
| 2073℃
| -107℃
| -57℃
| 1723℃A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 | B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 | C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 | D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
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题型:单选题难度:中档来源:不详答案 B | 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是A.熔点是97.80℃,质软、导电,密度是0.97g/cm3 | B.常温常压下是液体,溶于水后能导电 | C.熔点极高,硬度极大,液态、固态时,均不能导电 | D.固态不能导电,熔点较高,但在熔融状态可以导电 |
| X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知:①X与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且X原子半径小于Q;②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性路小于Y元素,在W原子的价电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子;③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)
I1
| I2
| I3
| I4
| …
| 496
| 4562
| 6912
| 9540
| …
| 请回答: (1)XY2分子的空间构型为 。 (2)QX的晶体结构与金刚石的相似,微粒间存在的作用力是 。 (3)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。 (4)XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)漏体,该晶体中X原子的杂化形式为___ 。
(5)氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为 。(填元素符号);MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与ZW晶体结构相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是 。 | 下列各组物质,均属于分子晶体的是A.碘、二硫化碳、C60 | B.二硫化碳、白磷、二氧化硅 | C.SO2、金刚石、铜 | D.醋酸、甲烷、石墨 |
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