下列物质属于离子化合物的是A.C60B.HClC.C6H6D.CaCl2
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
正确答案:D A、B、C、三种物质中只有共价键;D中Ca2+ 和Cl―形成离子键。 |
举一反三
(13分)(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
(2)一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同,B的核外电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(4)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| 键能/kJ·mol—1
| 360
| 436
| 431
| 176
| 已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 则该反应的反应热△H = kJ/mol. |
关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp杂化 | B.CO2是正四面体型结构 | C.干冰是原子晶体 | D.CO2为极性分子 |
|
纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A. 87.5% | B.92.9% | C.96.3% | D.100% |
|
下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是
Na2O
| Na
| AlF3
| AlCl3
| Al2O3
| BCl3
| CO2
| SiO2
| 920℃
| 97.8℃
| 1291℃
| 190℃
| 2073℃
| -107℃
| -57℃
| 1723℃A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 | B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 | C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 | D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
|
题型:单选题难度:中档来源:不详答案 B | 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是A.熔点是97.80℃,质软、导电,密度是0.97g/cm3 | B.常温常压下是液体,溶于水后能导电 | C.熔点极高,硬度极大,液态、固态时,均不能导电 | D.固态不能导电,熔点较高,但在熔融状态可以导电 |
|
最新试题
热门考点
|