下列说法正确的是（）A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石

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下列说法正确的是（）

A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体

B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A⁺周围距离最近且等距的B^-有8个

答案

解析

A 错误，干冰是分子晶体，熔点比离子晶体的低。所以，熔点：金刚石>晶体硅>氯化钠晶体>干冰
B 错误，分子间作用力是决定分子晶体熔沸点的高低，并不能决定稳定性。
C 错误，金刚石是空间网状结构，石墨是片层结构，成键方式不同，所含碳碳键的数目不相等
D 正确，根据晶体结构可知，通过顶点能画8个小正方体，所以，每个A⁺周围距离最近且等距的B^-有8个。

举一反三

最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
(1)写出镍基态原子的电子排布式
(2)MgCN₂中的阴离子为CN

，与CN

互为等电子体的分子有N₂O和 (填化学式),由此可推知CN

的空间构型为           。
(3)四羰基镍[Ni（CO)₄]为无色挥发性剧毒液体。熔点一25⁰C。沸点43⁰C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是           ，镍原子和羰基之间的作用力为                     。
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式         。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有      个。

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下列各物质中存在极性键和非极性键，且属于离子晶体的是

A．醋酸钠	B．过氧化钠
C．氯化铵	D．过氧化氢

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有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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下列说法正确的是: （）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．SiO₂晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

D．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10^－10m，顶点位置为Z⁴^＋所占，体心位置为Ba²^＋所占，所有棱心位置为O²^－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z⁴^＋置于立方体的体心，Ba²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z⁴^＋的氧配位数为________；
④已知O²^－半径为1.40×10^－10 m，则Z⁴^＋半径为___________m。

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下列说法正确的是（ ）A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石