在食盐晶体中,已知食盐的密度为r g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是       

在食盐晶体中,已知食盐的密度为r g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是       

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在食盐晶体中,已知食盐的密度为r g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                (   )
A.cmB.cm
C.cmD.cm

答案
B
解析

举一反三
实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,则该干冰晶体的密度为(单位:g/cm3)                                                     .
      
A.B.C.D.

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(5分)如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有               个。
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是        。该物质的化学式可表示为           
(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为            g/cm3
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(8分).C70分子是形如椭球状的多面体,该结构的建立基于以下考虑:

(1)C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
(2)C70分子中只含有五边形和六边形;
(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定:
(1)C70分子中所含的单键数和双键数;(2)C70分子中的五边形和六边形各有多少?
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在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是
A.Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B.与硅相比,金刚石的硬度大、熔点高
C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

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下列物质中含有Cl-的是B
A.液氯B.氯化钠C.次氯酸钠D.氯酸钾

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