(12分)一般地,晶体类型不同,其结构和性质也不同。⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。氧化物MgOCaOSrOBaO晶格能/ kJ·mol-1
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(12分)一般地,晶体类型不同,其结构和性质也不同。 ⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
氧化物
| MgO
| CaO
| SrO
| BaO
| 晶格能/ kJ·mol-1
| 3791
| 3410
| 3223
| 3054
| ①将上表中四种氧化物的共熔物冷却,首先析出的是 ▲ 。 ②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 ▲ SrCO3(填“高于”或“低于”)
⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,当氨水冷却时,可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。 ①2NH3·H2O的晶体类型为 ▲ 。 ②NH3极易溶于水,其主要原因是 ▲ 。 ⑶CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶体中钙离子的配位数是 ▲ 。 ②一个CaF2晶胞中包含 ▲ 个钙离子。 |
答案
⑴①BaO ②高于 ⑵①分子晶体 ②NH3与H2O形成分子间氢键 ⑶①8 ②4(每空2分,共12分) |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 | B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 | C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 | D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键 |
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一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。
(1)每个晶胞种含A离子的数目为________,含B离子数目为________。 (2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________; (3)阳离子的配位数为_________,阴离子的配位数为________。 (4)已知A的离子半径为0.99×10-10m,则该晶胞的体积是_______________m3。 (每空2分,共12分) |
已知某金属晶体是面心立方堆积,金属原子的半径为a pm,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA 求(1)该晶胞中含有原子的个数?(2分) (2)该金属的密度(用a、M、NA来表示)(2分) (3)空间利用率为多少?(4分) |
下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )A.碘和氯化钾 | B.金刚石和重晶石 | C.二氧化硅和干冰 | D.软脂酸甘油酯和冰醋酸 |
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(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ,空间构型为 。 (2)m与y所形成的化合物含 键,属 分子。(填“极性”或“非极性”) (3)x位于周期表的第 周期,第 族;其原子结构示意图为 。 (4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ,此物质在固态时属于 晶体。 |
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