如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）晶体中，在每个Na+离子

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如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有    个。
（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm³，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为                cm。计算过程如下:

                                                                            。

答案

12 4×10 ^-8cm

解析

略

举一反三

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

C．结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCI₃溶液

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如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K^＋距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K^＋距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K^＋距离相等且最近的K^＋有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K^＋和O₂^－粒子数均为6个

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下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．NaOH

D．Na₂O₂

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（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基
态电子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键       。

（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。

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光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO₂是（）

A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体

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