下列物质固态时熔点的比较正确的是( )A.F2>Cl2>Br2B.金刚石>NaCl>O2C.S>NaBr>金刚石D.Na&
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下列物质固态时熔点的比较正确的是( )A.F2>Cl2>Br2 | B.金刚石>NaCl>O2 | C.S>NaBr>金刚石 | D.Na>CH4>冰 |
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答案
B |
解析
A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体,由“组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高”可知熔点:F2<Cl2<Br2;不同晶体类型熔点的判断:原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点,所以B项正确,C项错误;D项中CH4的熔点小于冰,因为标准状况下CH4是气态,冰是固态。 |
举一反三
下列有关分子晶体的说法中正确的是( )A.分子内均存在共价键 | B.分子间一定存在范德华力 | C.分子间一定存在氢键 | D.其结构一定为分子密堆积 |
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1)构成分子晶体的粒子是__________,这类粒子间的作用力一定有__________,还可能有__________。如果分子间作用力只是__________,若以一个分子为中心,其周围通常可以有__________个紧邻的分子,分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键,则会形成氢键,氢键不仅具有饱和性,也具有__________。能形成氢键的物质较多,如______________________________等。在冰中,每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键,呈__________立体结构。 (2)在原子晶体中,所有原子都以__________键结合,整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中,C原子采取__________杂化方式,每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合,键角为__________,晶体中最小碳环由__________个C原子构成,且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似,SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的,在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。 |
制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,图3-15是其简化了的平面示意图,下列关于这种材料的说法中正确的是( )
图3-15A.晶体中Si与O的数目比是1∶4 | B.晶体中Si与O的数目比是1∶6 | C.该物质是原子晶体 | D.该物质是分子晶体 |
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甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是______________________________。 (2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: ________________________________________。 (3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是______________________________。 (4)丁的元素符号是__________,它的原子结构示意图为__________。 (5)丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。 |
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