下列各组物质中,属于同一类晶体的是( )A.HCl和KClB.冰和干冰C.Na和Na2OD.CO2和SiO2
题型:不详难度:来源:
下列各组物质中,属于同一类晶体的是( )A.HCl和KCl | B.冰和干冰 | C.Na和Na2O | D.CO2和SiO2 |
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答案
B |
解析
A中HCl是分子晶体,KCl是离子晶体;B中冰和干冰都是分子晶体;C中Na是金属晶体,Na2O是离子晶体;D中CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体。 |
举一反三
下列各组金属沸点高低顺序正确的是( )A.Mg>Al>Ca | B.Al>Na>Li | C.Al>Mg>Ca | D.Mg>Ba>Al |
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金属具有延展性的主要原因是( )A.金属原子半径都较大,价电子较少 | B.金属受外力作用后,金属离子与自由电子仍保持其较强的作用 | C.金属中的大量自由电子,受外力作用后,运动速度加快 | D.自由电子能迅速传递能量 |
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下列物质固态时熔点的比较正确的是( )A.F2>Cl2>Br2 | B.金刚石>NaCl>O2 | C.S>NaBr>金刚石 | D.Na>CH4>冰 |
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下列有关分子晶体的说法中正确的是( )A.分子内均存在共价键 | B.分子间一定存在范德华力 | C.分子间一定存在氢键 | D.其结构一定为分子密堆积 |
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1)构成分子晶体的粒子是__________,这类粒子间的作用力一定有__________,还可能有__________。如果分子间作用力只是__________,若以一个分子为中心,其周围通常可以有__________个紧邻的分子,分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键,则会形成氢键,氢键不仅具有饱和性,也具有__________。能形成氢键的物质较多,如______________________________等。在冰中,每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键,呈__________立体结构。 (2)在原子晶体中,所有原子都以__________键结合,整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中,C原子采取__________杂化方式,每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合,键角为__________,晶体中最小碳环由__________个C原子构成,且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似,SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的,在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。 |
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