下列叙述中正确的是( )A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.P4和NO2都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子D.离子化
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下列叙述中正确的是( )A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 | B.P4和NO2都是共价化合物 | C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子 | D.离子化合物中一定不存在单个的分子 |
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答案
C |
解析
离子化合物在熔化状态下一定能导电,但熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物,金属晶体在熔化状态下也能导电,A项犯了以偏概全的错误。P4和NO2中都存在共价键,但P4是单质而不是化合物,故B不正确。CaO是离子晶体、SiO2是原子晶体,均不存在单个的小分子。虽然离子晶体中不存在单个小分子,但当离子化合物呈气态时会形成简单的离子型分子,例如NaCl,注意离子化合物和离子晶体的区别。 |
举一反三
由非金属元素组成的化合物( )A.一定是共价化合物 | B.一定是离子化合物 | C.不可能是原子晶体 | D.可能是离子晶体 |
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下列说法中正确的是( )A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 | B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1 | C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 | D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应 |
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(18分)根据下图回答问题: (1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位),阳离子位于中间,阴离 子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞,通过想像与推理,可确定一个NaCl晶胞中含Na+ 和Cl-的个数分别为_______________、_______________。 (3)C图是金刚石的晶体结构,C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。 (4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________,“C—C”键数为_______________。 (5)足球烯C60结构形如足球,如E图,则C60中有_______________个六边形,_______________个五边形。固态时,C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是_______________。 (6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体,如F图。其中含有 20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。试观察F图,推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。 |
据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石坚硬。其原因可能是( )A.碳、氮原子构成网状结构 | B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 | C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 | D.碳、氮的单质化学性质均不活泼 |
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