如图3-28表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。图3-28(1)代表金刚石的是(填编号字母,下
题型:不详难度:来源:
如图3-28表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
图3-28 (1)代表金刚石的是(填编号字母,下同) __________,其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。 (2)代表石墨的是__________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。 (3)代表NaCl的是__________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个。 (4)代表CsCl的是__________,它属于__________晶体,每个Cs+与__________个Cl-紧邻。 (5)代表干冰的是__________,它属于__________晶体,每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。 (6)若说“离子晶体中只有离子键,分子晶体中没有化学键”是否正确?简答理由。 (7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________;其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________,液态不导电但为电解质的是__________,在水溶液中能导电的非电解质是__________。 |
答案
(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12 (6)不正确。原子团离子中有共价键;除稀有气体外,分子内均有共价键。 (7)C>NaCl>CO2>HCl NaCl HCl 干冰 |
解析
根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元,每个Na+与6个Cl-紧邻,每个Cl-又与6个Na+紧邻,但观察Na+与最近距离等距离的Na+数时要抛开Cl-,从空间结构上看是12个Na+。即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs+、Cl-分别构成立方结构,但Cs+组成立方的中心有1个Cl-,Cl-组成的立方中心又镶入一个Cs+。可称为“体心立方”结构,Cl-紧邻8个Cs+,Cs+紧邻8个Cl-。干冰也是立方体结构,但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子,称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方结构,彼此相互套入面的中心。所以每个CO2分子在三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2分子,共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体,每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成,每个碳原子紧邻另外3个碳原子,即每个六边形占有1个碳原子的各,所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×=2(个)。 对于晶体中的化学键要分清是指晶格质点之间还是晶格质点内部。常见的离子晶体其离子间形成的是离子键。原子晶体则只有晶格质点即原子间的共价键。分子晶体在分子间只是弱作用力,即范德华力,而分子内部除单原子分子的惰性气体外都有牢固的共价键。 晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间的共价键牢固,熔点达千至数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键相当强大,熔点在数百至上千摄氏度。分子晶体中分子间作用力弱,熔点在数百摄氏度以下至很低的温度。如果形成分子晶体的分子比较类似,则分子的摩尔质量越大,分子间作用力也越大,熔点也就越高。 题述的NaCl、HCl、CO2、金刚石在熔态时只有离子晶体熔化后能导电。在溶液中离子晶体和分子晶体中的电解质(如HCl)能导电。CO2是非电解质,其水溶液能微弱导电,这是由于CO2与水生成的H2CO3是弱电解质的缘故,所以CO2不是电解质,H2CO3才是电解质。金刚石是原子晶体,所以不溶于一般无机或有机溶剂,它没有水溶液。 |
举一反三
石英晶体的平面示意图如下图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数比是m ∶n,有关叙述正确的是( )
A.m∶n=1∶2 | B.m∶n=2∶1 | C.原硅酸根的结构为[]4-,则二聚硅酸根离子中的x=6 | D.六聚硅酸根[Si6O19]y-中的y=10 |
|
纳米材料的表面粒子的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )
A.7∶8 | B.13∶14 | C.25∶26 | D.26∶27 |
|
最新试题
热门考点