下列推测正确的是A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molX

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下列推测正确的是

A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF₆

C．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D．XeF₂加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F₂

答案

解析

本题综合考查分子结构、晶体结构、氧化还原反应及氟气的性质，属较难题。Xe原子本身就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是了，所以A错；晶胞中Xe原子个数为：8×1/8+1=2，F原子个数为：8×1/4+2=4，故原子个数比Xe:F=1:2，其化学式为XeF₂，B错；由题中化学方程式可知，生成3molO₂失12mol电子，生成2molXeO₃失4mol电子，生成4molXe得16mol电子，所以转移电子总数为12mol，故C正确；F₂与水会剧烈反应，所以在溶液中不可能生成F₂，D也错。易错警示：晶胞结构中质点的占有率通常采用“均摊法”，不少同学掌握不好而在此出错。

举一反三

化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO₄·7H₂O。而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体比FeSO₄·7H₂O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下FeSO₄·7H₂O在空气中容易失去结晶水成为FeSO₄，而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O失去结晶水困难许多。
FeSO₄·7H₂O的晶胞参数为a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm，α=γ=90.00°，β=105.57°密度为1.898g/cm³，无水FeSO₄晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm，S—O距离为0.151nm，Fe—S距离为0.475nm，Fe—Fe距离为0.769nm，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的晶胞参数为a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度为1.864g/cm³，最近的Fe—O距离0.209nm，S—O距离为0.149nm，Fe—Fe距离为0.486nm，NH₄⁺—Fe距离为0.483nm，N—S距离为0.361nm
⑴　计算一个FeSO₄·7H₂O晶胞和一个(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶胞分别所含原子个数
⑵　晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势，试通过计算说明
FeSO₄·7H₂O比(NH₄)₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O更易被氧化
已知：O的共价半径为0.66nm，在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm，—2价的O半径为0.121nm，+6价的S半径为0.029nm，—3价的N半径为0.148nm
⑶　FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出反应的化学方程式
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⑷　在水溶液中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O与FeSO₄·7H₂O稳定性相当，请分析其原因

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元素R的气态氢化物化学式为H_xR，在标准状况下8.5 g H_xR气体的体积是5.6 L，将5.1 g H_xR通入200 mL 0.75 mol·L^-1的CuCl₂溶液正好完全反应。
（1）求H_xR的相对分子质量。
（2）推断x值，并确定R的元素符号。

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溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H₂O

HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是(　　)

A．固体IBr是分子晶体

B．在很多反应中IBr是强氧化剂

C．IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂

D．跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

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下列电子式中，正确的是(　　)

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下列叙述正确的是(　　)

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

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