下列叙述正确的是( )A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比
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下列叙述正确的是( )| A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 | | B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 | | C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 | | D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子 |
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答案
| B |
解析
| H2O2两个O原子之间是非极性键，A选项不正确；Na2O2是离子化合物，两个O原子之间存在非极性键，B选项正确；二氧化硅的熔点比氯化钠的高，C错误；金属晶体中有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，D错误。 |
举一反三
N—H键能的含义是( )| A．由N和H形成1 mol NH3所放出的热量 | | B．把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量 | | C．拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量 | | D．形成1个N—H键所放出的热量 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子 | | B．原子晶体都是化合物 | | C．固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 | | D．离子晶体一般具有较高的熔点 |
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共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 |
| 干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各被一个CO2分子占据，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个（ ） |
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