N—H键能的含义是(　　)A．由N和H形成1 mol NH3所放出的热量B．把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量C．拆开6.02×1023个N—H

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N—H键能的含义是(　　)

A．由N和H形成1 mol NH₃所放出的热量

B．把1 mol NH₃的键全部拆开所吸收的热量

C．拆开6.02×10²³个N—H键所吸收的能量

D．形成1个N—H键所放出的热量

答案

解析

本题考查键能的定义，键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量或断开l mol该键成为气态基态原子所吸收的最低能量。

举一反三

下列叙述正确的是（　　）

A．离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子

B．原子晶体都是化合物

C．固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体

D．离子晶体一般具有较高的熔点

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共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（　　）
①Na₂O₂　②SiO₂　③石墨　④金刚石　⑤NaCl　⑥白磷

A．①②④

B．①③⑥

C．②④⑥

D．③④⑤

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干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO₂构成立方体，且在6个面的中心又各被一个CO₂分子占据，在每个CO₂周围最近且等距离的CO₂有多少个（　　）

A．4个

B．8个

C．12个

D．6个

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F₂和Br₂的沸点（　　）

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定

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如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

图3－28
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。
(2)代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。
(3)代表NaCl的是__________，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有__________个。
(4)代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs⁺与__________个Cl^-紧邻。
(5)代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO₂分子与__________个CO₂分子紧邻。
(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。
(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。

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N—H键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的热量B．把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量C．拆开6.02×1023个N—H