AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是物质ABCDEF离子电荷数112键长(10-10 m)2.313.182.10
题型:不详难度:来源:
AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是
物质
| AB
| CD
| EF
| 离子电荷数
| 1
| 1
| 2
| 键长(10-10 m)
| 2.31
| 3.18
| 2.10
| A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD |
答案
D |
解析
离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷及离子键键长有关,电荷越多,键长越短,离子键越强,熔点越高。 |
举一反三
参考下列熔点数据回答:
物质
| NaF
| NaCl
| NaBr
| NaI
| 熔点/℃
| 995
| 801
| 755
| 651
| 物质
| NaCl
| KCl
| RbCl
| CsCl
| 熔点/℃
| 801
| 776
| 715
| 646
| 钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______,这与________有关。随_________增大_________减小,故熔点逐渐_________。 |
在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形,使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心,则在这个正方形的平面上有_________个CO2分子。 |
A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题: (1)A、B的元素符号分别是___________、_____________。 (2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:__________________________________。 (3)A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子,晶体中阴、阳离子个数之比为_________。 (4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________(填“高”或“低”)。判断的理由是__________________________________________________________________。 |
美国《科学》杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1800 K,人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度 | B.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料 | C.原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料 | D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键 |
|
下表所列有关晶体的说明,归纳得不完全的是
选项
| A
| B
| C
| D
| 晶体名称
| 碘化钾
| 干冰
| 石墨
| 氖
| 组成晶体的粒子名称
| 阴、阳离子
| 分子
| 原子
| 分子
| 晶体内存在的作用力
| 离子键
| 分子间作用力
| 共价键
| 分子间作用力
|
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