下列叙述不正确的是A．离子晶体中只含离子键B．含有离子键的晶体一定是离子晶体C．离子晶体中可能含共价键D．离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成
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下列叙述不正确的是| A．离子晶体中只含离子键 | | B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 | | C．离子晶体中可能含共价键 | | D．离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成 |
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答案
| A |
解析
| A、C都可用NaOH这个例子来说明，D可用NH4Cl来说明。 |
举一反三
下列性质适合于离子晶体的是| A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 | | B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 | | C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ | | D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3 |
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AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是
物质
| AB
| CD
| EF
| 离子电荷数
| 1
| 1
| 2
| 键长（10-10 m）
| 2．31
| 3．18
| 2．10
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A.CD＞AB＞EF B.AB＞EF＞CD
C.AB＞CD＞EF D.EF＞AB＞CD |
参考下列熔点数据回答：
物质
| NaF
| NaCl
| NaBr
| NaI
| 熔点/℃
| 995
| 801
| 755
| 651
| 物质
| NaCl
| KCl
| RbCl
| CsCl
| 熔点/℃
| 801
| 776
| 715
| 646
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钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。 |
| 在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO2分子。 |
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。
（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：__________________________________。
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。
（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是__________________________________________________________________。 |
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