下列叙述不正确的是A.离子晶体中只含离子键B.含有离子键的晶体一定是离子晶体C.离子晶体中可能含共价键D.离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成

下列叙述不正确的是A.离子晶体中只含离子键B.含有离子键的晶体一定是离子晶体C.离子晶体中可能含共价键D.离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成

题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是
A.离子晶体中只含离子键
B.含有离子键的晶体一定是离子晶体
C.离子晶体中可能含共价键
D.离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成

答案
A
解析
A、C都可用NaOH这个例子来说明,D可用NH4Cl来说明。
举一反三
下列性质适合于离子晶体的是
A.熔点1070 ℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电
C.能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃
D.熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g·cm-3

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AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是
物质
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长(10-10 m)
2.31
3.18
2.10
A.CD>AB>EF                           B.AB>EF>CD
C.AB>CD>EF                           D.EF>AB>CD
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参考下列熔点数据回答:
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
801
776
715
646
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______,这与________有关。随_________增大_________减小,故熔点逐渐_________。
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在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形,使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心,则在这个正方形的平面上有_________个CO2分子。
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A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题:
(1)A、B的元素符号分别是___________、_____________。
(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:__________________________________。
(3)A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子,晶体中阴、阳离子个数之比为_________。
(4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________(填“高”或“低”)。判断的理由是__________________________________________________________________。
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