自然界中已发现的100多种元素里,金属元素约占 ,其中含量最多的元素是 ,含量最多的金属元素是 。金属导电靠 ,电解质溶
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自然界中已发现的100多种元素里,金属元素约占 ,其中含量最多的元素是 ,含量最多的金属元素是 。金属导电靠 ,电解质溶液导电靠 ,金属导电能力随温度升高而 ,溶液导电能力随温度升高而 。 |
答案
氧 铝 自由电子 阴、阳离子 减弱 增强 |
解析
金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子,而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动。温度升高时,金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快,使电子的传递受影响,导电性减弱。温度升高时,电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快,导电性增强。 |
举一反三
物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝 | B.镁的熔沸点低于钙 | C.镁的硬度大于钾 | D.钙的熔沸点高于钾 |
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下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是( )A.A的熔点比B的熔点高 | B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B原子多 | C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强 | D.A能与水剧烈反应放出氢气,而B不能 |
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下列说法正确的是( )A.物质在固态时有阳离子就一定有阴离子 | B.金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关 | C.金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质 | D.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
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如果1 mol金属钠的质量为23 g,密度ρ=0.97 g·cm-3,则每个钠原子的半径约为多少?(设钠为紧密堆积的球体) |
下列各组物质在熔化时均需克服化学键,且是按熔点由低至高的顺序排列的有( )A.K、Na、Li | B.金刚石、碳化硅、晶体硅 | C.干冰、冰、石英 | D.F2、Cl2、Br2、I2 |
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