下列特性适合金属晶体的是( )A.熔点1031 ℃,固态不导电,水溶液能导电B.熔点97.81 ℃,固态能导电,质软C.熔点162.7 ℃,固态不导电,水溶液能
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下列特性适合金属晶体的是( )A.熔点1031 ℃,固态不导电,水溶液能导电 | B.熔点97.81 ℃,固态能导电,质软 | C.熔点162.7 ℃,固态不导电,水溶液能导电 | D.熔点1070 ℃,液态能导电,但固态不能导电 |
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答案
B |
解析
根据A、D选项条件,熔点高、水溶液或熔融状态能导电,应属于离子晶体;B项液态、固态均可导电,为金属晶体;C项熔点低,固态不导电而水溶液可以导电,应为分子晶体。 |
举一反三
下列物质的熔沸点依次升高的是( )A.Na、Mg、Al | B.Na、Rb、Cs | C.Mg、Na、K | D.铝、硅铝合金、单晶硅 |
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下列对晶体的判断正确的是( )A.在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体 | B.熔融状态导电的晶体一定是金属晶体 | C.固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体 | D.固态不导电、熔融态导电的晶体一定是离子晶体 |
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自然界中已发现的100多种元素里,金属元素约占 ,其中含量最多的元素是 ,含量最多的金属元素是 。金属导电靠 ,电解质溶液导电靠 ,金属导电能力随温度升高而 ,溶液导电能力随温度升高而 。 |
物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝 | B.镁的熔沸点低于钙 | C.镁的硬度大于钾 | D.钙的熔沸点高于钾 |
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下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是( )A.A的熔点比B的熔点高 | B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B原子多 | C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强 | D.A能与水剧烈反应放出氢气,而B不能 |
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