晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质.在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞
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晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质.在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞
题型:不详
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晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质.在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞.一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示.
(1)确定该合金的化学式______.
(2)若晶胞的边长=a nm,计算此合金的密度______(不必化简)g/cm
3
.
(3)取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72L.过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L,求硝酸的物质的量浓度.(写分析过程,以上气体体积均在标准状况下测定)
答案
(1)根据晶胞的结构可知,晶胞中Fe位于顶点的有8个,位于面心的有6个,位于棱上的有12个,位于体心的有1个,则晶胞平均含有Fe的个数为:8×
1
8
+6×
1
2
+12×
1
4
+1=8,
晶胞中含有4个Al原子,且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有4个Al,
n(Fe):n(Al)=2:1,所以化学式为Fe
2
Al,
故答案为:Fe
2
Al;
(2)一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子,则质量为:m=
8×56+4×27
N
A
g,
体积为:(a×10
-7
)
3
cm
3
,
所以晶胞的密度为:
ρ=
m
V
=
8×56+4×27
N
A
•
(a×1
0
-7
)
3
g/cm
3
,
故答案为:
8×56+4×27
N
A
•(a×1
0
-7
)
3
;
(3)Fe~HNO
3
~Fe(NO
3
)
2
~NO
3 8 3 2
Fe~HNO
3
~Fe(NO
3
)
3
~NO
1 4 1 1
根据铁和稀硝酸的反应,不管铁被氧化到什么价态,均有
n(HNO
3
)=4n(NO)=4×
0.672L
22.4L/mol
=0.12mol
c(HNO
3
)=
0.12mol
0.1L
=1.2mol/L.
答:硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L.
举一反三
关于下列晶体的模型中,说法不正确的是( )
A.金刚石中最小的环为六元环
B.SiO
2
中最小的环为六元环
C.NaCl晶胞中和Na
+
距离最近的 Cl
-
有6个
D.石墨是层状结构,最小的环为六元环
题型:不详
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如图是CaF
2
晶胞的结构.下列说法正确的是( )
A.一个CaF
2
晶胞中含有8个Ca
2+
B.一个CaF
2
晶胞中含有8个F
-
C.在CaF
2
晶胞中Ca
2+
的配位数为4
D.在CaF
2
晶胞中F
-
的配位数为8
题型:不详
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在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图).该晶体不是( )
A.NaCl(x=Na
+
,y=Cl
-
)
B.CsCl(x=Cs
+
,y=Cl
-
)
C.金属钋(Po)
D.MgO晶体
题型:不详
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碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛.
(1)如图1分别代表了五种常见的晶体,分别是:A______,B______,C______,D______,E______.(填名称或化学式)
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是______.
a.晶体的密度:干冰>冰 b.晶体的熔点:干冰>冰
c.晶体中的空间利用率:干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质,下列叙述正确的有______.
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp
3
杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp
2
杂化;
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C;
c.晶体的熔点:金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力;
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图2,一个晶胞中的C原子数目为______.
(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为______,金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子),已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm
3
,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数N
A
,则Cu的原子半径为______.
题型:不详
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I.下列分子中,属于非极性分子的是______
A、SO
2
B、BeCl
2
C、BBr
3
D、COCl
2
II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO
4
溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu
+
基态核外电子排布式为______.
(2)CuSO
4
可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______;CuSO
4
粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______;
(3)SO
4
2-
的立体构型是______,其中S原子的杂化轨道类型是______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,粒子之间的作用力是______;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF
2
的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为______.
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