某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：该晶体的化学式为______．

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某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
该晶体的化学式为______．魔方格

答案

根据晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点的X离子有4个，位于立方体顶点的X离子被8个晶胞共有，所以一个晶胞中含有X离子

×4=

；
位于体心的离子Y有1个，位于立方体中心的Y离子被一个晶胞占有，所以X和Y离子的个数比为

：1=1：2，
所以化学式为XY₂或Y₂X．
故答案为：XY₂或Y₂X．

举一反三

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（　　）

A．

B．

C．

D．

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ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（　　）

A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体

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如图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是
（　　）

A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积

B．该晶体的化学式是AB₂

C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个

D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是______
（2）B的离子结构示意图为______，元素C在元素周期表中的位置是______；
（3）A和E形成的化合物的电子式是______．
（4）C原子的电子排布式是______．魔方格

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心．则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）

A．ZXY₃

B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈

D．ZX₈Y₁₂

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