组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间做有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格；晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石

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组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间做有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格；晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，AlF₆^3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl^-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 [ ]
A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1

答案

举一反三

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

[ ]
A．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个O^2-B．晶体中每个K⁺周围有8个O^2-，每个O^2-周围有8个K⁺C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
D．晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3:1

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纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为

[ ]
A.22%
B.70%
C.66.7%
D.33.3%

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如图为NaCl晶胞的结构示意图，它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答下列问题。

(1)一个NaCl晶胞中有_____个Na⁺，有____ 个Cl^-。
(2)一定温度下，用X-射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下NaCl晶体的密度。
(3)若NaCl晶体的密度为d g/cm³，则NaCl晶体中Na⁺与Na⁺之间的最短距离是多少？

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（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺C．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺中，且Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇发生反应
（2）写出（1）过程中的离子方程式                        ；                         ；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是    ______ ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是        _cm³。

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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 __________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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