金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 [

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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为

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A. 3:2:1
B. 11:8:4
C. 9:8:4
D. 21:14:9

答案

举一反三

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的核外电子排布式是____________。
(2)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为____。

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有____（填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为__________。
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表，回答下列问题

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是____，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的结构式______________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。

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高温下，超氧化钾晶体与氯化钠晶体相似，呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是

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A．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个O₂^-B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺
C．晶体中与每个K⁺距离最近的K+有8个
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

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纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为

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A. 87.5%
B. 92.9%
C. 96.3%
D. 100%

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分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是

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A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%（体心中没有M⁺的占总体心的百分比）
D.晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分 别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 [