甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________，甲醇的熔、沸点比甲

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甲烷、甲醇、肼(N₂H₄)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______________________
(2)N₂H₄中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH₃CH₃中C-C键键能，工业上将NH₃或
(CH₃)₂CO与氯气反应后水解制取N₂H₄，(CH₃)₂CO中碳原子轨道的杂化类型为：_________、________，
1 mol(CH₃)₂CO中的π键数目为：_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：____________。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为：
________，钛原子的配位数为：________。

答案

(1)CH₃SH；甲醇分子之间有氢键
(2)<；sp³杂化；sp²杂化；N_A或6.02×10²³ (3)3d⁵4s²；4；12

举一反三

氢是地球上极为丰富的元素。
(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为___________
(2)N

N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个。

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示

（1）A和E所形成的化合物的电子式是______________
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是__________________
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为
___________（结果保留一位小数）

题型：0127 模拟题难度：| 查看答案

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

试回答下列问题：
(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________（填化学式）。该分子中d原子的杂化方式为
___________。
(2)c、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序为____________（用相应元素符号表示）。
(3)由表中元素形成的一种离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为_____________。
(4)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为_______________
(5)研究发现，只含b、e、i三种元素的一种晶体具有超导性，其晶胞如下图所示。b原子的配位数为
_________；该晶体的化学式为_____________。

(6)若表中的一种元素形成的含氧酸的结构如下图所示请简要说明该物质易溶于水的原因_____________。

题型：黑龙江省模拟题难度：| 查看答案

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是：___________________________
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________________
②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是_____________，写出一种与
CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式___________________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为：_______________
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：____________

题型：0107 模拟题难度：| 查看答案

甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________， 甲醇的熔、沸点比甲