雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”

雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”

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雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。
(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼镍催化的一实例为:,化合物b中进行sp3杂化的原子有:__________。
(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:________________(选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石)。
(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni在基态时,核外电子排布式为:_________________。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
答案
(1)<
(2)C、N、O
(3)b
(4)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
举一反三
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y在周期表中位于________;Z4+的核外电子排布式为_______________
(2)X的该种氢化物分子构型为____________,X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________;
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的____;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+半径为_________m。
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氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为_________________。
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是_________;1 molO22+ 中含有的π键数目为
_________。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为__________。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为
__________
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甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为:_________________, 甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,其主要原因是:______________________
(2)N2H4中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C键键能,工业上将NH3
(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为:_________、________,
1 mol(CH3)2CO中的π键数目为:_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为:____________。金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为:
________,钛原子的配位数为:________。
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氢是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________
(2)NN的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247kJ/mol,计算说明N2中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”).可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E属同一周期,又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。请回答
(1)A与C形成的共价化合物的分子式是__________,杂化轨道类型是__________,分子的立体结构是
__________。
(2)B与C比较,电负性较小的是_______(填元素符号);B与C形成的化合物晶体类型是_________。
(3)E属元素周期表中第_____周期,第______族的元素,其元素名称是________,它的+2价离子的电子排布式为__________。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为__________;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是__________(只要求列出算式)。
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