下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径,分析下表可以得出 [ ]A.离子晶体中阳离子的半径越大,越易分解B.离子晶体中阳离子的半径越小,越易分解 C.离
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下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径,分析下表可以得出 [ ]A.离子晶体中阳离子的半径越大,越易分解B.离子晶体中阳离子的半径越小,越易分解 C.离
题型:同步题
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下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径,分析下表可以得出
[ ]
A.离子晶体中阳离子的半径越大,越易分解
B.离子晶体中阳离子的半径越小,越易分解
C.离子晶体中阳离子的半径越大,结合碳酸根中的氧离子越容易
D.离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越容易
答案
举一反三
下列说法不正确的是
[ ]
A.离子晶体的晶格能越大,离子键就越强
B.阳离子的半径越大,则其周围同时吸引的阴离子就越多
C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
题型:同步题
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离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据表中数据,这三种化合物的熔点高低顺序是
[ ]
A.①>②>③
B.③>①>②
C.③>②>①
D.②>①>③
题型:同步题
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离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序
[ ]
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl
D. CaO>BaO>KCl>NaCl
题型:同步题
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氮化硅(Si
3
N
4
)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上广泛用途,它属于
[ ]
A.原子晶体
B.分子晶体
C.金属晶体
D.离子晶体
题型:广东省高考真题
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碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
[ ]
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③⑤
题型:上海高考真题
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