碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 [ ]①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤D
题型:上海高考真题难度:来源:
碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 |
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①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ |
答案
举一反三
下面有关晶体的叙述中,错误的是 |
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A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60° D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 |
下列性质中,可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是 |
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A.可溶于水 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.有较高的熔沸点 |
阅读下列两段材料,请回答下列问题: 材料一: 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:l C.6:3:1 D.6:3:2 材料二:已知下列表中有关物质的熔、沸点如下: |
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(1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾,若选项正确,则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的,这种物质是__________ , (2)其理由是_______________ 。 (3)有人认为材料一中的题干正确,只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题,你认为选项改加“(I)0:0:0”和“(II)6:3: 0”哪个好? __________(填写编号) (4)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式:__________________。 |
下列叙述不正确的是 |
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A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.离子晶体中不一定只含有离子键 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同 |
已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是 |
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A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子 D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
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