(6分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质); A B
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(6分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质); A B C D E F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中: (1)ⅡA族元素的价电子数( ) (2)ⅦA族元素氢化物的沸点( )[学_ (3)第三周期元素单质的熔点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( ) (5)IA族元素单质熔点( ) (6)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径( ) |
答案
B; D; E; C; F ;A |
解析
(1)第ⅡA族元素的价电子数都是2个,所以答案选B。 (2)由于氟化氢分子间存在氢键,所以氟化氢的沸点是同族中最高的,所以答案选D。 (3)第三周期元素金属单质的熔点逐渐升高,而非金属元素单质的熔点逐渐降低,所以答案选E。 (4)第三周期元素的最高正化合价自左向右逐渐增大,答案选C。 (5)IA族元素单质熔点自上而下逐渐降低,其中氢气最低,所以答案选F。 (6)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小。所以F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径逐渐降低,答案选A。 |
举一反三
(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)YZ2分子的立体结构是 ; (3)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多,原因是 。 |
(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出字母O代表的元素符号 ,该元素在周期表中的位置 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。 (4)k与l形成的化合物kl2的电子式是 ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于 晶体。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图(甲)所示,其晶胞特征如下图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图(丙)所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答: 晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 , 该晶体的密度为__________________(用M、NA、d表示)。 |
“神舟”五号载人飞船发射成功后,我国又在启动“嫦娥工程”,在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现,其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦,它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是( )A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 | B.与的性质均相同 | C.、形成的分子中存在共价键 | D.中的质子数与的中子数相等 |
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(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为。请回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置是_____________________; (2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________; (3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为 。
(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。 (5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ,结构式___ |
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 | B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 | C.X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少 | D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
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