(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的
题型:不详难度:来源:
(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)YZ2分子的立体结构是 ; (3)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多,原因是 。 |
答案
(1) S 、 C (2)直线型 (3)Cr 1S22S22P63S23P63d54S1 +6 (4)HF分子间存在氢键 |
解析
Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,所以Z是氧元素。X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族,所以X是硫元素。Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,则Y是碳元素。Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,所以Q的原子序数为24,则是Cr。电负性最大的是氟元素,所以E是F。 (2)CO2分子中碳原子没有孤对电子,所以是sp杂化,因此是直线型结构。 (3)根据构造原理可知,铬元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54S1,铬是第ⅥB,最高价是+6价。 (4)氟元素的非金属性最强,在HF分子间存在氢键,所以其熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多。 |
举一反三
(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出字母O代表的元素符号 ,该元素在周期表中的位置 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225430-49168.jpg) (3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。 (4)k与l形成的化合物kl2的电子式是 ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于 晶体。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图(甲)所示,其晶胞特征如下图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图(丙)所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225430-98293.jpg) 若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答: 晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 , 该晶体的密度为__________________(用M、NA、d表示)。 |
“神舟”五号载人飞船发射成功后,我国又在启动“嫦娥工程”,在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现,其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦,它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是( )A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 | B. 与 的性质均相同 | C. 、 形成的分子中存在共价键 | D. 中的质子数与 的中子数相等 |
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(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为 。请回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置是_____________________; (2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________; (3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101225419-65940.png) (4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。 (5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ,结构式___ |
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 | B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 | C.X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少 | D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子半径最短;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应;⑥F与C同主族。回答下列问题: (1)在六种元素中,形成物质种类最多的是______(填元素名称); (2)写出C元素所有的氢化物的电子式______; (3)用电子式表示D2F的形成过程______; (4)A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______; (5)写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。 |
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