（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的

题型：不详难度：来源：

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的化学式为      。 　　     

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ，结构式___       

答案

（1）　第二周期VIA族（2分）
（2）Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^‒或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^‒+O₂↑ （2分）
（3）+1（1分），NH₃（1分）
（4）H₂O>H₂Se>H₂S（2分）（5） （2分），O＝C＝O(2分)

解析

根据元素的结构及核外电子的排布规律可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、C、N、O、Na。
（1）氧元素位于第二周期VIA族。
（2）钠和氧形成的氧化物是氧化钠或过氧化钠，和水反应的离子方程式为Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^‒或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^‒+O₂↑。
（3）根据分子的结构模型可知，甲是NCl₃，结构类似于氨气的，所以氯元素的化合价是＋1价。丙具有漂白性，则丙是次氯酸，又因为丁与H₂O有相同的电子总数，则丁应该是是氨气。
（4）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，因此答案是H₂O>H₂Se>H₂S。
（5）碳和氧在高温下反应生成的氧化物是CO₂，含有极性键，电子式为。用1根短线代替电子对的式子是结构式，所以CO₂的结构式为O＝C＝O。