下列说法不正确的是 [ ]A.离子晶体的晶格能越大,离子键就越强B.阳离子的半径越大,则其周围同时吸引的阴离子就越多C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多,
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下列说法不正确的是 |
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A.离子晶体的晶格能越大,离子键就越强 B.阳离子的半径越大,则其周围同时吸引的阴离子就越多 C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 |
答案
D |
举一反三
离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据表中数据,这三种化合物的熔点高低顺序是 |
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A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ |
离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 |
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A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl |
氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上广泛用途,它属于 |
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A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体 |
碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 |
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①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ |
下面有关晶体的叙述中,错误的是 |
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A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60° D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 |
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