随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是[ ]A．N5+离子中含有36个电子

题型：0113 专项题难度：来源：

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是[ ]
A．N₅⁺离子中含有36个电子
B．O₂和O₄属于同位素
C．C₆₀晶体是原子晶体
D．H₂和H₃属于同素异形体

答案

举一反三

最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是[ ]
A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C．CO₂的原子晶体和CO₂的分子晶体具有相同的物理性质
D．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

题型：河南省期末题难度：| 查看答案

下面有关晶体的叙述中，不正确的是[ ]
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

题型：0116 期末题难度：| 查看答案

下列叙述正确的是[ ]
A．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
B．在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2:3
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是[ ]
A．金属镁
B．氯化钠晶体
C．冰
D．晶体硅

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC__________Si； SiCl₄___________SiO₂
（2）如图立方体中心的“

”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“

”表示出与之紧邻的碳原子

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g) + 2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热△H为______ kJ/mol。

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