下列实验可达到实验目的的是①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液

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下列实验可达到实验目的的是
①．将

与NaOH的醇溶液共热制备CH₃—CH═CH₂
②．乙酰水扬酸

与适量NaOH溶液反应制备

③．向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂

A．只有①

B．只有④

C．只有①③④

D．都不能

答案

解析

正确答案：D
①．不正确，应将

与浓硫酸共热制备CH₃—CH═CH₂
②．不正确，乙酰水扬酸

与适量NaOH溶液反应无法制备

，因为羧基的酸性强于酚羟基；
③．不正确，向CH₃CH₂Br中加入NaOH溶液，加热，取少量水解后的溶液，先用HNO₃酸化，然后滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
④．不正确，溶解棉花、滤纸等纤维素，常选用70～80％的硫酸。硫酸浓度低于70％时，纤维素较难溶解；浓度过高时，它的脱水能力明显增强，很容易使纤维素炭化。

举一反三

某有机物含C 60%，H 13.33%，0.2mol该有机物质量为12g，则它的分子式为

A．CH₄

B．C₃H₈O

C．C₂H₄O₂

D．CH₂O

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由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：
（1）混合气由哪两种烃组成；
（2）它们的体积百分比各是多少？
（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。

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（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是              ，根据以上电负性请判断H₂N—CHO中C和N的化合价分别为          和          。基态Fe原子的核外电子排布式为                。血红素中两种N原子的杂化方式分别为        、         。
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为        。I⁺₃（可看成H⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为      。多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为          。①HClO₄、②HIO₄、③H₂CIO₆的酸性由强到弱的顺序为       （填序号）。
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于      晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是       （填字母编号）。
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键

（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为

，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为。

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下列关于有机物的叙述正确的是

A．有机物都是非电解质	B．熔点低的化合物都是有机物
C．不含氢的化合物也可能是有机物	D．含有碳元素的化合物都是有机物

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下列有机物的名称正确的是

A．2，3－二甲基丁烷	B．1，2，3－三甲基丙烷
C．2－甲基－2－乙基丙烷	D．2－乙基丙烷

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