FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有共同的性质是①分散质颗粒直径在1—100nm之间 ②能通过滤纸 ③都是透明的 ④呈红褐色A．①②B．②③C．③④D．②④

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FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体具有共同的性质是
①分散质颗粒直径在1—100nm之间 ②能通过滤纸
③都是透明的 ④呈红褐色

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

答案

解析

略

举一反三

在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm³）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm³）投入烧杯中，观察到的现象可能是

A．钠

在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动

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在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是

A．在溶解过程中搅拌	B．在蒸发过程中搅拌
C．在过滤时引流	D．使固体析出

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氯气通入石灰乳制得漂白粉.其主要成份是Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl₂中,可能含有的杂质气体中量最多的是　　　

A．O₂

B．CO₂

C．HCl

D．H₂

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较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?
（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

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茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是                           ____            。
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式                      ___             。
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有                               。
写出沉淀C所含主要物质的化学式                                 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式                    。
（5）步骤⑨的作用是             ，发生反应的离子方程式                。

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