某二种气态混合烃1L，完全燃烧后生成1.4LCO2和1.6L水蒸气（体积均在相同条件下测得），该混合烃是A．乙烷、乙炔B．甲烷、乙炔C．甲烷、丙炔D．乙烷、丙炔

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某二种气态混合烃1L，完全燃烧后生成1.4LCO₂和1.6L水蒸气（体积均在相同条件下测得），该混合烃是

A．乙烷、乙炔

B．甲烷、乙炔

C．甲烷、丙炔

D．乙烷、丙炔

答案

解析

设该烃为CxHy，根据燃烧通式：

可得烃的平均分子式为：

；可知烃中必有一种烃的碳原子数<1.4，即只能为1，也就是甲烷CH₄；再由氢原子数可知另一种烃的氢原子数<3.2，也就是只能为乙炔C₂H₂。
故答案为B

举一反三

(8分)设三种不同有机物的分子式分别为：C_xH_y、C_mH_n、C_aH_bO_c 。
（1）若C_xH_y、C_mH_n等物质的量，充分燃烧消耗O₂量相等，则x、y、m 、n一定存在的等式关系是
（2）若C_xH_y、C_mH_n等质量，充分燃烧消耗O₂量相等，则x、y、m 、n一定存在的等式关系是
（3）若C_xH_y、C_aH_bO_c等物质的量，充分燃烧消耗O₂量相等，则C_aH_bO_c可以表达为：
C_xH_y·        CO₂·           H₂O （横线上填相关系数）

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1摩尔某烃能与2摩尔HCl完全加成，其产物最多能被8摩尔Cl₂完全取代，则原烃不可能为

A．1，3一丁二烯

B．环丁烯

C．1一丁炔

D．2一丁炔

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（10分）由等物质的量烃A和烃的衍生物B组成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O₂完全燃烧生成1molCO₂和1molH₂O，请用分子式给出A和B的可能组合方式（可不填满）

	A	B
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

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肼（N₂H₄）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol^－¹，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键

C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（g）+ O₂（g） = N₂（g） +2H₂O（g）；△H = －642 kJ·mol^－¹

D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－

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某种气态烃的混合物1L,完全燃烧后生成相同条件下的CO₂1.4L,水蒸气2L,则原气态混合物的组成不可能为

A．甲烷、乙烷和乙烯	B．甲烷、乙烯和1，3-丁二烯
C．甲烷、乙烷和乙炔	D．甲烷、乙烯和丙炔

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