某有机化合物3.2克在氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克,盛有碱石灰的干燥管增重4.

某有机化合物3.2克在氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克,盛有碱石灰的干燥管增重4.

题型:不详难度:来源:
某有机化合物3.2克在氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克,盛有碱石灰的干燥管增重4.4克。则下列判断正确的是(   )
A.肯定含有碳、氢、氧三种元素
B.肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.肯定含有碳、氢元素,不含氧元素
D.不可能同时含有碳、氢、氧三种元素

答案
A
解析

试题分析:3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,分别增重3.6g和4.4g,生成水的质量是3.6g,所以氢原子的物质的量是0.4mol,含有氧原子的物质的量是0.2mol。生成的二氧化碳的质量是4.4g,碳原子的物质的量是0.1mol,根据碳原子守恒,可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子,根据质量守恒,参加反应的氧气的质量是4.8g,物质的量是0.15mol,即0.3mol的氧原子,根据氧原子守恒,有机物质中含有氧原子0.1mol,一定含有碳元素和氢元素,所以答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养。旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。该题的关键是利用好守恒法。
举一反三
(Ⅰ)某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。
a.C7H12O2   b.C6H14      c.C6H14O   d.C7H14O3
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为________________;
(3)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为______________。
(Ⅱ)1mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O的物质的量相等,并消耗168L氧气(标况下)。该有机化合物的分子式____   _____;
(Ⅲ)某有机物A是烃的含氧衍生物,为测定其组成有如下实验结果:
①在一定温度和压强下将A汽化,其质量是同温、同压下氢气质量的76倍;
②称取7.6g有机物A,在过量氧气中完全燃烧。将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L,浓硫酸增重3.6g。再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管,气体体积减少至1.68L(气体体积均在标准状况下测定)。 确定A的分子式            
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将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
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两种气态烃的混合气共0.1mol,在空气中完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是   (     ) 
A.一定含甲烷,不含乙烷B.一定含乙烷,不含甲烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷,但不含乙烯

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m molC2H2跟n molH2在密闭容器内反应,当其达到平衡时,生成p molC2H6。将平衡混合气体完全燃烧,所需O2物质的量是(     )
A.(3m+n)molB.()mol
C.(3m+n+2p)molD.

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两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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