某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反

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某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO₂和0.2molH₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确的是（）

A．A的分子式为C₂H₄O₃

B．A的结构简式为HO—CH₂—COOH

C．A分子中的官能团有两种

D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H₂的物质的量为0.5mol

答案

解析

试题分析：有机物A与氢气的相对密度是38，则A的相对分子质量是76。所以7.6g有机物的物质的量是0.1mol，则根据原子守恒可知，A中含有的碳、氢原子个数分别是2和4.所以含有的氧原子个数是

，即分子式为C₂H₄O₃。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，所以分子含有羧基和羟基，因此选项D不正确，应该是1mol氢气，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：计算有机物的分子式是，关键是利用各种守恒法进行，特别是能否准确判断出是否氧原子。

举一反三

（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。

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一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO₂及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2 g，则CO₂的质量为(　　)

A．12.5 g

B．13.2 g

C．19.7 g

D．24.4 g

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(14分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入装置中，通入过量O₂燃烧，生成CO₂和H₂O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O₂的目的是______________________________________________。
(2)C装置的作用是__________________________________________；
D装置的作用是_____________________________________________。
(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________。
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为____________。
(5)写出A燃烧的化学方程式_____________________________________。
(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________。

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0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：3，则该烷烃为

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

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在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是
①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④Cu（OH）₂悬浊液
⑤酸化的FeCl₃溶液 ⑥硫化氢水溶液

A．②④⑤

B．除①外

C．②④⑥

D．全部

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