某有机物A与氢气的相对密度是38,取有机物A 7.6g完全燃烧后,生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反

某有机物A与氢气的相对密度是38,取有机物A 7.6g完全燃烧后,生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反

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某有机物A与氢气的相对密度是38,取有机物A 7.6g完全燃烧后,生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确的是(   )
A.A的分子式为C2H4O3
B.A的结构简式为HO—CH2—COOH
C.A分子中的官能团有两种
D.1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

答案
D
解析

试题分析:有机物A与氢气的相对密度是38,则A的相对分子质量是76。所以7.6g有机物的物质的量是0.1mol,则根据原子守恒可知,A中含有的碳、氢原子个数分别是2和4.所以含有的氧原子个数是,即分子式为C2H4O3。此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应,所以分子含有羧基和羟基,因此选项D不正确,应该是1mol氢气,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:计算有机物的分子式是,关键是利用各种守恒法进行,特别是能否准确判断出是否氧原子。
举一反三
(5分)现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8g,后者增重22g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种,试写出该烃的结构简式。
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一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气,混合气共重49.6 g,通过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2 g,则CO2的质量为(  )
A.12.5 gB.13.2 gC.19.7 gD.24.4 g

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(14分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):

取17.1 g A放入装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的是______________________________________________。
(2)C装置的作用是__________________________________________;
D装置的作用是_____________________________________________。
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?________。
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol,C装置增重9.99 g,D装置增重26.4 g,则A分子式为____________。
(5)写出A燃烧的化学方程式_____________________________________。
(6)A可发生水解反应,1 mol A可水解生成2 mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________。
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0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通过盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中,生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3,则该烷烃为
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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在实验室里不宜长期放置,应在使用时配制的溶液是
①酚酞试剂   ②银氨溶液   ③Na2CO3溶液  ④Cu(OH)2悬浊液
⑤酸化的FeCl3溶液 ⑥硫化氢水溶液
A.②④⑤B.除①外C.②④⑥D.全部

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