(8分)0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后,浓硫酸的质量增加1
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(8分)0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后,浓硫酸的质量增加10.8g;灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体被碱石灰完全吸收,碱石灰质量增加17.6g。(要求写出计算过程) (1)求产物中CO的物质的量。 (2)判断该有机物的化学式。 (3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。 |
答案
(1)氧化铜吸收的是CO,方程式为 CO+CuOCO2+Cu △m↓ 1mol 16g 0.2mol 3.2g 即CO的物质的量是0.2mol。 (2)浓硫酸吸收的是水,则水的质量是10.8g,物质的量是0.6mol 最后碱石灰吸收的是CO2,质量是17.6g,物质的量是0.4mol 因此根据氧原子守恒可知,有机物中含有的氧原子的物质的量是0.6mol+0.4mol×2-0.4mol×2=0.6mol 所以该有机物的分子式C2H6O2。 (3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,说明该有机物中含有1个羟基 所以结构简式为CH3—O—CH2—OH. |
解析
考查有机物分子式及结构简式的判断。 |
举一反三
(15分)某有机化合物M,其分子式为AxByCz,且x+y+z=22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水,能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中,能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧,只生成26.4g二氧化碳和16.2g水,求: (1)气体F的分子式。 (2)有机化合物M的分子式。 (3)写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 |
(9分)有机物A是烃,有机物B易溶于水,且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L,但不能与NaHCO3溶液反应,已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E,且当D→E时,式量增加28。
请回答下列问题: (1)A在标准状况下的密度为________,反应①的原子利用率为________。 (2)B的密度比水________, B中含氧官能团的名称为________。 (3)反应②的化学方程式为______________。 (4)反应③的反应类型为 。 (5)4.4 g C物质完全燃烧消耗 mol氧气。 (6)若D→E时,式量增加m,则B的式量为 。(用含m的代数式表示) |
下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是 ( ) |
等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧,消耗氧气最多的是 ( )A.乙醛 | B.乙二醇(HOCH2CH2OH) | C.乙醇 | D.甲酸甲酯(HCOOCH3) |
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(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积,都已折算为标准状况下的数据) 试通过计算,确定混合气体中两种烃可能组成。 |
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