由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中,已知氢元素占总质量的1/11,则氧元素占总质量的( )A 10/11 B 4/25 C 4/11 D 4
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由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中,已知氢元素占总质量的1/11,则氧元素占总质量的( )A 10/11 B 4/25 C 4/11 D 4/5 |
答案
C |
解析
根据乙醛和乙酸乙酯的分子式C2H4O和C4H8O2可知,碳和氢原子的质量之比始终是6︰1的,所以碳元素的质量分数6/11,因此氧元素的质量分数为1-1/11-6/11=4/11,答案选C。 |
举一反三
常温下,若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用6 mol O2,则A.x=2,y=2 | B.x=2,y=4 | C.x=5,y=4 | D.x=4,y=8 |
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下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )
A.实验室制乙烯 | B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 | C.实验室中分馏石油 | D.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为苯酚钠溶液,验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱(不考虑醋酸的挥发) |
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(9分)0.2mol有机物A和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。 (1)推断该有机物A的分子式。 (2)若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48L H2(标准状况下),试确定该有机物的结构简式。 |
将 和(甘油)以一定比例混合,测得混合物含碳51.3%,那么氧元素的质量分数是 |
(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在170℃超过后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题: (1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式:____________________________________、 ____________________________________。 (2)乙同学观察到的黑色物质是__________,刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。 原因是(用化学方程表示):__________________。 (3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是_____________________________________________ ②浓溴水的作用是_________________________________________________, 稀溴水的作用是___________________________________________________。 |
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