(9分)0.2mol有机物A和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g;再通过灼

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(9分)0.2mol有机物A和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。
(1)推断该有机物A的分子式。
(2)若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48L H2(标准状况下),试确定该有机物的结构简式。
答案
(1)生成物水的物质的量是n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol
CO和氧化铜反应的方程式为
CO+CuOCO2+Cu    △m↓
1mol          1mol        16g
0.2mol        0.2mol       3.2g
所以反应中生成的CO2是17.6g÷44g/mol-0.2mol=0.2mol
则有机物A中含有的氧原子的物质的量是0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2=0.4mol
所以A中C、H、O的原子个数之比是0.4︰1.2︰0.4=1︰3︰1
即最简式为CH3O
由于C、H个数之比为1︰3的只能是乙烷
所以A的分子式为C2H6O2
(2)4.48L氢气是0.2mol,说明反应中含有2个羟基
因此结构简式为HOCH2CH2OH
解析
考查有机物分子式及结构简式的判断。
举一反三
 和(甘油)以一定比例混合,测得混合物含碳51.3%,那么氧元素的质量分数是
A.40%B.35%C.30%D.无法计算

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(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在170℃超过后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式:____________________________________、
____________________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是__________,刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。
原因是(用化学方程表示):__________________。
(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________,
稀溴水的作用是___________________________________________________。
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一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g。通过计算回答:
① 混合物的物质的量为_________________
② 混合物中的各组分的分子式为______________,体积之比为_______________________
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在有机物的研究过程中,能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙ ﹚
A.红外光谱仪B.元素分析仪C.质谱仪D.核磁共振仪

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某有机物的核磁共振氢谱图如下,该物质可能是(  )
A.乙酸B.苯酚  
C.丙醇D.乙酸乙酯

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