苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是A．定量分析——测沸点B．定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液C．定量分析——使用银氨溶液D．

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苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是

A．定量分析——测沸点	B．定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液
C．定量分析——使用银氨溶液	D．定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热

答案

解析

如果是纯净物，则沸点固体，A正确。苯甲醇或苯甲醛都使酸性高锰酸钾溶液褪色，不正确。苯甲醛能发生银镜反应，但苯甲醇不能，C正确。D中苯甲醛虽然和新制的氢氧化铜悬浊液反应，但不能证明是否为纯净物，不正确。答案选AC。

举一反三

某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：

（1）试管a中反应的化学方程式：　　　　　　　　　            。
（2）试管b中盛放的试剂是           。
（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是
（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是                ；乙装置中球形干燥管的作用是 ①            ②                ③       。
（5）试管b中溶液的主要用途是：

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(6分)在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；
（1）写出有关反应的化学方程式
（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比

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（6分）“鸟语花香”是环境美的标志之一；乙酸乙酯是一种香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合，在一定温度下充分反应，如果实际产率是理论产率的50℅；
（1）通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量
（2）通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数（不考虑物质挥发）
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？（填能或不能），原因是。

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某有机物在空气中充分燃烧，生成的

和

的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物(    )
A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3   B．分子中C和H的个数比为1：2
C．分子中肯定不含氧原子                D．分子中肯定含有氧原子

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0.2mol某有机物和0.2mol O₂在密闭容器中恰好完全反应，生成CO₂、CO和H₂O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。（
⑴产物的物质的量为：n(H₂O)=     mol，n(CO)=     mol，n(CO₂)=     mol。
⑵该有机物的分子式为             。
⑶等量的该有机物分别与Na和NaHCO₃反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为

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