关于卤化银分解实验的设计有关卤化银的感光性,可按以下方法来进行实验:试剂和仪器: 0.1 mol·L-1的NaCl、NaBr、KI溶液,2%的AgNO3溶液。5
题型:不详难度:来源:
关于卤化银分解实验的设计 有关卤化银的感光性,可按以下方法来进行实验: 试剂和仪器: 0.1 mol·L-1的NaCl、NaBr、KI溶液,2%的AgNO3溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。 实验步骤: (1)将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上,使之处于较好的视觉高度,编号。 (2)依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液,振荡摇匀。 (3)慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液,边滴边振荡,可三名同学同时操作,3种胶体同时制作,便于比较。注意观察胶体形成的效果,要求胶体颜色明显,无浑浊状态。 (4)胶体制备好后,记录时间,用聚光电筒进行爆光(或置于阳光下),观察分解反应的速度及颜色等现象的变化,做好记录。 结论:分解速率:在同样光照条件下,AgBr分解最快,先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态,时间约2 min;AgCl次之,由乳白透明状变成灰白浑浊态;AgI最慢,较长时间才略有变化。 问题: 1.你认为本实验有何优点? 2.18世纪70年代.瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是 A.氟化银 A.氯化银 C.溴化银 D.碘化银 |
答案
1.本实验操作简便,所需时间短,效果明显,反映了光对本组实验的作用,说明了光及试剂对化学效应的影响,解决了AgX光解反应速率变化规律,在相同条件下,AgX的光解速率是:AgBr>AgCl>AgI。这也解释了工业上以AgBr明胶粒作为胶卷感光材料的原因。这对激发同学们勇于探求化学奥秘的热情,起到了一定的作用。 2.B |
解析
1.本实验的成功要点在于将卤化银制成相应的胶体,AgX形成胶体,其粒子直径在10-9 nm和10-7 nm之间。比表面增大,化学活性就大大提高,有利于光解反应在自然条件下发生。 2.卤化银中,氟化银不具有感光性,而其它三种中,只有氯化银是白色的。 |
举一反三
某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀。则下列判断正确的是( )A.原气体中一定有SO2 ,一定无HBr | B.原气体中可能有SO2 | C.原气体中一定有HCl | D.不能确定有无HCl,但一定无CO2 |
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按下面的实验过程填空:
写出上述反应的化学方程式: (1)_________________________________________________________ (2)_________________________________________________________ (3)_________________________________________________________ |
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示: (1)写出①、③、⑥反应的化学方程式: ① , ③ , ⑥ 。 (2)在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是 。 (3) Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。 。 (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的; 溶解时: 。过滤时: 。蒸发时: 。 |
已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 (1)可观察到的现象是: ①______________________________________________________________ ②______________________________________________________________ (2)写出有关的离子方程式: ①_______________________________________________________________ ②_______________________________________________________________ |
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