碘缺乏症遍及全球,多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者
题型:不详难度:来源:
碘缺乏症遍及全球,多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生,较为有效的方法是食用含碘食盐,我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此回答下列问题: (1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素 (2)长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供应,易患 A.甲状腺亢进 B.佝偻病 C.地方性甲状腺肿 D.糖尿病 (3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。能观察到的明显现象是 。 (4)已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。在某温度下.若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min.理论上可得标况下氢气___________L。 |
答案
(1)B (2)C (3)5KI+KIO3+6HCl===6KCl+3I2+3H2O 5∶1 溶液变蓝 (4)0.837 |
解析
此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。碘是合成甲状腺激素的主要原料之一,缺碘易患地方性甲状腺肿。这一病症可用食含碘食盐的方法来预防,这些内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO3,则需用化学知识来解决。在酸性条件下,IO3-可氧化I-生成单质碘,碘遇淀粉变为蓝色。反应的化学方程式为:5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。I2既是氧化产物,又是还原产物,其物质的量之比为5∶1。 本题的第(4)小题是利用电学知识解决化学问题。 依据Q=It和1个电子的电量为1.60×10-19C n(e-)==7.475×10-2 mol V(H2)=mol×22.4 L·mol-1=0.837 L |
举一反三
在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体A,将滴管中的液体B挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,尖嘴管有液体呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
(1)若A为HCl气体,B为石蕊试液,则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。 (2)请你根据喷泉形成的原理,选择适当的A和B来完成喷泉实验(至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色)。将你的选择填入下表。 (3)已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙方程式表示:pV=nRT(R为常数).你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件? |
X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如下图关系:
试根据该图推断X、Y、Z的化学式(答案不止一组,请尽可能多地寻找合理解答)。 |
海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
(1)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (填:物理变化或化学变化)。 (2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为:食盐+H2O ® NaOH+H2+Cl2(未配平),该反应中食盐的化学式是 ;利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t,最少需消耗食盐 t。 (3)近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下: 请写出②④的化学反应方程式: 、 。 |
某NaBr、NaI混合液中,含NaBr 0.1mol,NaI 0.2mol。通入vL(标准状况)氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质。 当v的取值范围为0<v<2.24L时,固体剩余物质成分是 ; 当固体剩余物质成分是NaCl时,v的取值范围为 ; 当固体剩余物质成分是NaCl和NaBr时,v的取值范围为 。 |
某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。 (1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项)。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 D.烧杯 H.量筒 (2) 第2步:I-溶液的获取。操作是 。 (3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 (填代号)。 A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2 理由是 。 (4) 第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。 |
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