等物质的量的下列物质,与足量氢气发生加成反应,消耗氢气最多的是(  )A.CH2=CH—CH=CH2

等物质的量的下列物质,与足量氢气发生加成反应,消耗氢气最多的是(  )A.CH2=CH—CH=CH2

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等物质的量的下列物质,与足量氢气发生加成反应,消耗氢气最多的是(  )
A.CH2=CH—CH=CH2

答案
C
解析
解决此类问题,首先要分析物质的性质,1 mol的C=C双键与1 mol的H2发生加成、1 mol的苯环与3   mol的H2发生加成,所以1 mol的A消耗2 mol H2、1 mol的B消耗(1+3) mol H2、1 mol的C消耗(1+3×2) mol H2、1 mol的D消耗(2+3) mol H2
举一反三
将苯与溴水混合,充分振荡后静置,用分液漏斗分离出上层液体放置于一试管中,若向其中加入一种试剂,可发生反应并产生白雾,这种试剂可以是(  )
A.亚硫酸钠B.溴化铁C.锌粉D.铁粉

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工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物,其分子中苯环上的一氯代物有3种。1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol氢气,则该传热载体的化合物是(  )
A.C6H5CH3
B.C6H5C6H5
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苯和溴取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):____________________________。
(2)B中NaOH溶液的作用是____________________。
(3)试管C中苯的作用是_______________________。
反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为____________________________,此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型)。
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实验室制取硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液,加入反应器。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50~60℃下发生反应,直到反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作注意事项是__________________________________________________。
(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_________________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“大”或“小”),具有________气味的油状液体。
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用分液漏斗可以分离的一组混合物是(  )。
A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和水D.汽油和苯

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