(5分)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热,可看到铜丝表面变 色,生成的物质是 ,立即将它插入盛乙醇的试管,发现铜丝表面变
题型:不详难度:来源:
(5分)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热,可看到铜丝表面变 色,生成的物质是 ,立即将它插入盛乙醇的试管,发现铜丝表面变 色,试管中有 气味的物质生成,其化学方程式是 。 |
答案
(共5分,每空1分) 黑 CuO 红 刺激性 |
解析
考查乙醇的催化氧化反应 红色的铜加热氧化生成黑色的CuO:2Cu+O22CuO CuO与乙醇可反应重新得到红色的铜,同时生成具有刺激性气味的乙醛:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 总反应为: |
举一反三
有两种饱和一元醇的混合物2.293 g与足量的Na充分反应,生成的氢气在标准状况下的体积为560 mL,这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是( )A.甲醇和乙醇 | B.乙醇和丙醇 | C.丙醇和丁醇 | D.无法判断 |
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下列有关乙醇的表达正确的是A.乙醇分子中含有甲基,甲基的电子式为: | B.乙醇结构简式为:C2H6O | C.乙醇分子中羟基电子式: | D.乙醇分子的比例模型为: |
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(15分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。 ⑴工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol。 已知:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H=-571.6 kJ/mol H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol ①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。 ②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反应热△H= ▲ 。 ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。(填字母)A.CO百分含量保持不变 | B.容器中H2浓度与CO浓度相等 | C.容器中混合气体的密度保持不变 | D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 | ⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种: ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是 ▲ 。 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ▲ ;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)= ▲ 。
⑶在稀硫酸介质中,甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 ▲ 。 |
完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL,则相同条件下1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是[ ]A.小于5Q | B.5Q | C.5Q~10Q | D.10Q |
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某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g,跟足量的银氨溶液完全反应后,可还原出16.2g银,下列说法正确的是 ( )A.一定是甲醛 | B.可能是乙醛 | C.混合物中醇和醛的质量比为1∶3 | D.混合物不可能由甲醇和甲醛组成 |
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