mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．　　（1）试确定该醇的化学式．　　（2）m的值是多少？

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mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．
　　（1）试确定该醇的化学式．
　　（2）m的值是多少？
　

答案

　（1）设饱和一元醇的化学式为C_nH_2n+2O
　　

　　该饱和一元醇的化学式为C₃H₈O．
　　

　　60∶m=3∶0.6 m=12
　　答案：（1）C₃H₈O
　　（2）m=12

解析

根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n值，从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值．

举一反三

2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象

设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机
物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为
牛式二烯炔醇（cowenyenynol）。
下列有关说法正确的是（）

A．该有机物的化学式为：C₂₉H₄₄O

B．牛式二烯炔醇含有5个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr₂发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

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白藜芦醇

，广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中。它可能具有抗癌性。该物质和溴水或氢气反应时，能够跟1 mol 该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是 mol。

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1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
CH₂=CH₂

HOCH₂CH₂CHO

HOCH₂CH₂CH₂OH
⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备

，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。

	C₂H₄	O₂	N₂
反应前体积分数	25.0%	15.0%	60.0%	0
某一时刻体积分数	5.56%	5.54%	66.7%	22.2%

计算此时乙烯的转化率。
⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O

CO+H₂ CH₄+H₂O

CO+3H₂
假设在生产过程中，反应②中CO和H₂、反应③中H₂均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。
计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

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0.2mol 有机物和 0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为 CO₂、CO 和 H₂O（g）。燃烧后的这些产物经过浓H₂SO₄后，质量增加 10.8g；再通过灼热的 CuO 充分反应后，固体质量减轻 3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加 17.6g。
（1）推断该有机物的分子式。
（2）若 0.2mol 该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出 4.48LH₂（标准状况），试确定有机物的结构简式。

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实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅—OH+HBr

C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）；36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（   ）
A.50 mL               B.100 mL               C.150 mL              D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（   ）
A.A进B出            B.B进A出             C.从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_______________、________________、________________
（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。

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mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体． （1）试确定该醇的化学式． （2）m的值是多少？